Question

15．常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

• A． pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• B． c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-
• C． 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K+、NO₃^-
• D． 由水電離出的c（OH-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．pH=0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液為堿性溶液，鎂離子、亞鐵離子與次氯酸根離子、氫氧根離子反應；
C．鐵離子能夠氧化碘離子；
D．由水電離出的c（OH-）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．pH=0的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，Mg²⁺、Fe²⁺與OH^-、ClO^-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（OH-）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．