【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z的同時(shí)消耗nmol Y

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

①平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，其比值與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤；

②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z的同時(shí)消耗n mol Y，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請(qǐng)回答：

（1）20 s內(nèi)，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高溫度時(shí)，c(NO2)增大，則正反應(yīng)是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為______。

（4）該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D. 在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉尚未水解

乙方案：淀粉液 水解液 無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉尚未水解

丙方案：淀粉液 水解液 中和液

結(jié)論：淀粉水解完全

上述三種方案操作是否正確 說明理由。上述三種方案結(jié)論是否正確 說明理由。 ______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化學(xué)性質(zhì)活潑，易與H2O、R'X等發(fā)生反應(yīng)生成RH、R-R'。

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應(yīng)時(shí)生成的有機(jī)副產(chǎn)物為________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸時(shí)均需用冰水冷卻，這是因?yàn)?/span>_________。

（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時(shí)，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的為（ ）
A.氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)況下才約為2 g
C.標(biāo)況下，18克H2O的體積為22.4 L
D.H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)況下的體積約為22.4 L

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