20．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其加入1molH2（g），反應(yīng)速率一定加快
B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率一定加快

分析 在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題．

解答 解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度中等，注意把握影響因素，易錯(cuò)點(diǎn)為B和C，注意惰性氣體的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．18g碳單質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O2反應(yīng)放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1mol CO2氣體放熱Q2 kJ．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
B．由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q1-0.5Q2）kJ
C．由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
D．碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．人體健康與營(yíng)養(yǎng)均衡關(guān)系密切．如圖為某品牌高鈣餅干包裝上的配料信息．

①小麥含淀粉約70%，淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（填化學(xué)式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化生成CO2和H20，此過(guò)程對(duì)生命活動(dòng)的意義是提供能量
②維生素D的作用是促進(jìn)Ca2+的吸收，維生素D屬于水溶（填“水溶”或“脂溶”）性維生素．配料中的碳酸鈣能夠與胃酸反應(yīng)而起到一定的補(bǔ)鈣作用，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)于航天航空、艦艇、機(jī)械制造、涂料、以及光催化觸媒等領(lǐng)域．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦，其工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的質(zhì)盤比為71：12．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，利用TiCI4的水解反應(yīng)可以制造鈦白顏料（TiO2），水解生成TiO2 ?xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2．在TiCI4水解時(shí)需要加人大量的水，并同時(shí)加熱的原因是促進(jìn)水解趨于完全．
（4）納米TiO2具有廣闊的應(yīng)用前景，利用鈦酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性條件下，在乙醇介質(zhì)中水解生成Ti（OH）4溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠，再經(jīng)干澡和煅燒即得到超細(xì)納米TiO2．請(qǐng)寫出鈦酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化學(xué)方程式Ti（O-C4H9）4+4H2O→Ti（OH）4+4HO-C4H9，制備納米TiO2過(guò)程中溶液混合時(shí)必須緩慢滴加的原因是防止鈦酸四丁脂水解的速度過(guò)快會(huì)生成絮凝物或沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價(jià)層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個(gè)數(shù)比為1：5：5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個(gè)數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進(jìn)水的電離，此過(guò)程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該酸溶于水時(shí)的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點(diǎn)如表所示．試指出后者熔點(diǎn)比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點(diǎn)/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質(zhì)，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨(dú)特的性質(zhì)，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該層化合物的化學(xué)式為KC12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化過(guò)程中只放出熱量的是（　　）
A．水結(jié)成冰B．干冰氣化C．食鹽溶于水D．濃硫酸稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．同濃度的下列水溶液中，溶液H+濃度最大的是（　　）
A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，不涉及化學(xué)變化過(guò)程
B．工業(yè)上，通過(guò)電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉
C．第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案