Question

在25℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出m g Na₂SO₄?10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（　�。�

• A．

  m

  m+18a

  ×100%
• B．

  m

  m+9a

  ×100%
• C．

  71m

  161(m+18a)

  ×100%
• D．

  71m

  161(m+9a)

  ×100%

Answer 1

分析：原溶液為飽和溶液，剩余溶液也為飽和溶液，因此電解析出的晶體和消耗的水構成的溶液仍為飽和溶液，三者的質量分數相等．根據2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑可知，轉移a mol電子時，消耗的水為0.5a mol，根據化學式計算晶體中含有Na₂SO₄的質量，根據質量分數=

m(溶質)

m(溶液)

×100%計算．

解答：解：原溶液為飽和溶液，剩余溶液也為飽和溶液，因此電解析出的晶體和消耗的水構成的溶液仍為飽和溶液，三者的質量分數相等，
根據2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑可知，消耗2mol水轉移電子為4mol，故轉移a mol電子時，消耗的水為0.5a mol，故剩余溶液中溶質的質量分數為

mg× 142 322

mg+0.5a mol ×18g/mol

×100%=

71m

161(m+9a)

×100%，故選D．

點評：本題以電解原理為載體，考查溶液質量分數的計算，判斷電解析出的晶體和消耗的水構成的溶液仍為飽和溶液是解題的關鍵，難度中等．