12．某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物最多可以和4mol Na反應(yīng)
B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

分析 由圖可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．只有酚-OH、-COOH與Na反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以和3mol Na反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含酚-OH，遇FeCl3溶液變色，可使酸性KMnO4褪色，故C錯(cuò)誤；
D．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如圖是研究氯氣性質(zhì)的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是氯化氫和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b（填字母代號(hào)）．
a．NaOH溶液  濃硫酸    b．NaCl溶液  濃硫酸    c．濃硫酸  石灰水
（2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸（填物質(zhì)名稱(chēng)），該實(shí)驗(yàn)證明氯氣能與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）從綠色化學(xué)的角度分析，上述實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個(gè)尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明存在的微粒
（填微粒符號(hào)）
AAgNO3 溶液a．產(chǎn)生白色沉淀b．Cl-
B紫色石蕊溶液c．先變紅色后褪色d．H+，HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）x的值為1
（2）反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量3mol，5min后A的濃度為0.75mol•L-1．
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n始：n平=10：9．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
（5）平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為11.1%（保留兩位有效數(shù)字）．
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有ABC（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．
A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑
（7）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（　�。�
A．水玻璃B．太陽(yáng)能電池C．黏土D．普通水泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．二氧化硅是酸性氧化物是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．硅是非金屬B．它是非金屬氧化物C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水D．它的對(duì)應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2NH4ClB．H2O    Na2O?    CO2
C．CaCl2?    NaOH    H2OD．NH3•H2O    CO2

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