Question

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳是組成有機(jī)化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p²

．與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是

N原子2p軌道半充滿，能量低

．
（2）CS₂是一種重要的有機(jī)溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是

直線型

；
CS₂分子屬于

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．寫出一種與CS₂互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式

CO₂

．
（3）有甲、乙兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲

CH₃⁺

、乙

CH₃^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)核外電子排布式規(guī)律來書寫；原子軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定；      
（2）根據(jù)雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型判斷方法判斷；根據(jù)以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；
根據(jù)原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體；
（3）根據(jù)分子的空間構(gòu)型、雜化類型以及價(jià)層電子數(shù)來判斷．

解答：解：（1）碳原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p²；N原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，O原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，所以與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，
故答案為：1s²2s²2p²；N原子2p軌道半充滿，能量低；
（2）CS₂是直線型分子，碳原子采取sp雜化；CS₂以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子，為非極性分子；與CS₂互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂，
故答案為：直線型；非極性；CO₂；
（3）甲的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，則碳原子為sp²雜化，中心碳原子無孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，化學(xué)式為CH₃⁺，乙的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp³雜化，中心碳原子有1個(gè)孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，化學(xué)式CH₃^-，
故答案為：CH₃⁺；CH₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的極性、雜化類型等知識(shí)，題目難度較大，注意雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系的判斷．