【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有( 。

A. 堿性:KOHNaOH B. 元素的金屬性:MgAl

C. 酸性:HNO3H2CO3 D. 相對原子質(zhì)量:ArK

【答案】D

【解析】A.金屬性KNa,對應(yīng)堿的堿性KOHNaOH,可用元素周期律解釋,故A不選;B.同周期從左向右金屬性減弱,則元素的金屬性:MgAl,可用元素周期律解釋,故B不選;C.非金屬性NC,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性HNO3H2CO3,可用元素周期律解釋,故C不選;DAr的相對原子質(zhì)量為39.95,K的相對原子質(zhì)量為39.10,不能利用元素周期律解釋,故D選;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣,對廢氣進行脫硝,脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝:

已知:

①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ________

Ⅱ、脫碳

工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

800℃

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)①,其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖;反應(yīng)開始至平衡

①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②5min時改變的反應(yīng)條件可能是____________

A. 縮小容器體積

B. 使用催化劑

C. 降低溫度

D.充入氮氣

(2)若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,發(fā)生上述反應(yīng)③。

①下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3_______(用K1、K2表示),該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“=”或“<”)。

③500℃時測得反應(yīng)③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系:v__________v。(填“>”、 “=” 或“<”)

④相同條件下,在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后反應(yīng)達到平衡。

容器

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進行,則b的取值范圍為_________(a、b均不為0)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4,再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,FeFe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 mol/LNaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是

A. 氯氣:K+、Na+、SiO32-NO3-

B. 二氧化硫:Na+、NH4+SO32-、Cl-

C. 硫化氫:H+、K+、MnO4-SO42-

D. 氨氣:K+、Na+AlO2-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于葡萄糖的說法正確的是( )

A.葡萄糖在酸性溶液中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.葡萄糖是碳水化合物,因為它的化學(xué)組成符合通式Cn(H2O)m

C.葡萄糖不能燃燒

D.葡萄糖是一種單糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸,下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是

A.乙酸分子中含有4個氫原子,但乙酸是一元酸

B.往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液將變紅

C.往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋,可去除水垢

D.制取乙酸乙酯時,乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na+、Mg2+、F、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是(  )

A. MgNaFO B. OFNaMg C. NaMgOF D. OFNaMg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于烴的是(  )

A. CH2Cl2 B. CH3CH2OH C. CH3CHO D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C+H2OCO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1

(1)請你根據(jù)以上反應(yīng),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:__________________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。

甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“煤炭燃燒時加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖:

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式:________________________________

乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同!闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_________。

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