【題目】某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,如何判斷滴定終點: 。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1= mL,終點讀數(shù)V2= mL。
(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | V1 | V2 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
【答案】
(1)加入最后一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不恢復(fù)原色,立即停止滴定。
(2)DE(3)9.00 26.12(26.10~26.20間都可給分) (4)0.1710
【解析】
試題分析:(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,當(dāng)加入最后一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不恢復(fù)原色,此時為滴定終點,應(yīng)立即停止滴定;
(2)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(NaOH)偏大,故A錯誤;B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,故B錯誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(NaOH)偏大,故C錯誤;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(NaOH)偏小,故D正確;E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出,消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小,測定c(NaOH)偏小,故E正確;故答案為DE;
(3)起始讀數(shù)為9.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;
(4)第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL-9.00mL=17.10mL;第二次:17mL;第三次:17.20mL;三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液為17.10mL,用c(HCl)=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,則應(yīng)滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)==0.1710mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界,a-1分別表示周期表中對應(yīng)位置的元素。
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界____。
(2)表中所列元素,不屬于短周期元素有____,不屬于主族元素的有___(填相應(yīng)的元素符號)
(3)指出下列元素在周期表中的位置:
①b元素位于第___周期___族;
②g元素位于第___周期___族;
③i元素位于第___周期___族;
(4)①寫出b與c的化合物(溫室氣體)電子式:___________;
②用電子式表示k與h化合物形成過程:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷為同主族元素,回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________________。
(2)稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%,Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是__________________
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中As原子的雜化方式為___________________,1 mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______________。
(4)該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是 。
A.穩(wěn)定性 | B.沸點 | C.R-H鍵能 | D.分子間作用力 |
(5)AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低,原因是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015浙江理綜化學(xué)】Ⅰ.請回答:
(1)H2O2的電子式___________。
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。
請推測并回答:
(1)甲的化學(xué)式__________。
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。
(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 食鹽是常用的調(diào)味劑和防腐劑
B. 淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收
C. 多吃含鈣豐富的豆腐可預(yù)防骨質(zhì)疏松
D. 多吃富含維生素A的魚肝油可預(yù)防壞血病
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似,25 ℃時,NH3+NH3NH4++ NH2-, NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1,則下列說法中正確的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10-30
D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組設(shè)計了如下圖裝置,不斷改變A中溶液成份反應(yīng)以探究SO2氣體的性質(zhì)
(1)如果A中盛有氫硫酸溶液,通入SO2氣體后可觀察到有淺黃色渾濁出現(xiàn),則證明SO2有_________性;寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________
(2)如果A中盛有酸性高錳酸鉀溶液,通入SO2氣體后實驗現(xiàn)象是________________,證明SO2有_______性。
(3)如果A中盛有稀硝酸鋇溶液, 通入SO2氣體后可觀察到出現(xiàn)白色沉淀,有無色NO氣體生成,寫出離子反應(yīng)方程式_______________________________________________。
(4)如果A中盛有氯化鋇溶液,通入SO2氣體后本應(yīng)無沉淀生成,但同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在溶液中也有少量白色沉淀。甲同學(xué)把此白色沉淀過濾出來,該沉淀不溶于鹽酸。該同學(xué)猜測是由于裝置中空氣沒有排凈,參與了反應(yīng),試寫出離子反應(yīng)方程式_____________________________________。
(5)如果A中盛有純堿水溶液,寫出向A中緩緩加入少量SO2的離子反應(yīng)方程式____________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A. Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量
B. Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D. 將炭塊磨成炭粉用于燃燒
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com