下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1NaCl溶液
B、75mL2mol?L-1CaCl2溶液
C、150mL2mol?L-1KCl溶液
D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：c（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L．
解答： 解：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol?L-1，
A、150mL 1mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol?L-1，故A錯誤；
B、75mL 2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol?L-1，故B錯誤；
C、150mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（KCl）=2mol?L-1，故C正確；
D、75mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol?L-1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）人們常用空氣污染指數(shù)API來表示空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中
 
、
 
和
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
（2）污水的處理方法主要有
 
、
 
和生物方法．
（3）常見的染發(fā)劑有
 
、
 
和合成染發(fā)劑等三大類．
（4）食品添加劑種類繁多，性能各異，但主要有
 
、
 
、
 
、和
 
等四種類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2�、芎銐合鲁淙隢2�、莺闳菹鲁淙隢2�、尥ㄈ隒O．
A、①③④B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為下列說法正確的是（　�。�
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1　K3=c．
A、m=53　       c2=
a
b
B、m=-26.5    c2=a-b
C、m=-170.5　  2c=a-b
D、m=26.5　    c2=
a
b

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生．①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（1）Fe2+、Br-、I-三種微粒按還原性由強到弱的順序為
 
．
（2）現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學原理分析，當只有I-被氧化時，c的取值范圍是
 
．
（3）某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2：3：4．向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）這100ml的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
mol；質(zhì)量是
 
 g
（2）所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL；
（3）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可由多條途徑得到SO2．

（1）Na2SO3固體與較濃硫酸（加熱）反應可以制得SO2，可需用下列哪個裝置
 
．（填裝置序號）
（2）銅與濃硫酸反應可以制得SO2，其化學方程式為
 
．
（3）如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是
 
．（答出一點就可）
（4）工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有SO2不僅污染大氣，還會浪費資源，請用化學方程式表示回收SO2的原理
 
、
 
．
第一份第二份第三份
樣品質(zhì)量4.358.7017.40
SO2體積（L）0.4480.8961.12
硫的質(zhì)量0.4800.9601.28
（5）海波（Na2S2O3?5H2O）也能與硫酸反應制得SO2（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．工業(yè)制得的海波中可能含有Na2SO3．取三份質(zhì)量不同的樣品，分別加入40mL濃度相同的硫酸溶液后，過濾出硫黃，微熱使SO2全部逸出，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
試計算：
①硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
②樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為
 

（2）0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中C（H+）
 
C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A、明礬凈水B、海水曬鹽
C、鐵鍋生銹D、海水制鎂

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