16．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

分析 反應(yīng)Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．H、O元素化合價都發(fā)生變化，水既是氧化劑也是還原劑，故A不選；
B．Fe元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故B選；
C．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故C不選；
D．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應(yīng)原理：
Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
Cl2+2KI═2KCl+I2
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
測定過程：稱取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉(zhuǎn)入50mL容量瓶內(nèi)，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3標準溶液5.00mL滴定至藍色剛好消失為止．
試由上述數(shù)據(jù)計算漂白粉的x%．88.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
（2）氫氧化鋇Ba（0H）2═Ba2++2OH-
（3）硫酸鋁Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結(jié)構(gòu)進行
如下各實驗：①6.0g物質(zhì)A在一定條件下完全分解，生成3.36L（標準狀況）一氧化碳和1.8g H2O．
②中和24g物質(zhì)A，消耗0.4mol的氫氧化鈉溶液．③1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需乙醇2mol； 1mol物質(zhì)A能與足量鈉反應(yīng)放出1.5mol的氫氣．試確定：
（1）A的式量及化學(xué)式；  
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在一定條件下，烯烴經(jīng)臭氧化和還原性水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

某烯烴經(jīng)上述反應(yīng)后生成物質(zhì)的量之比為1：1的HCHO和，則該烯烴的結(jié)構(gòu)不可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為CnH2n-12 （n≥10）．
（2）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時得到另一種產(chǎn)量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   ②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）Cu（2）燒堿固體（3）氯氣（4）碳酸鈉粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸鈉溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
①其中能導(dǎo)電的是（1）（5）（7）（9）；
屬于強電解質(zhì)的是（2）（4）（9）；
屬于弱電解質(zhì)的是（6）；（以上填序號）
②寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
KNO3：KNO3=K++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其原因是（　　）
A．稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個，很穩(wěn)定
B．稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定
C．稀有氣體的最外層電子數(shù)均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．稀有氣體的原子核所帶電荷較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑     B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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