下列離子方程式正確的是（　　）
A、把Fe（OH）3放入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、Mg （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反應：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液和過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
D、把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成亞鐵離子和碘；
B．氫氧化鎂的溶解性小于碳酸鎂，所以生成氫氧化鎂；
C．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．發(fā)生氧化還原反應生成氯化鎂和氯化亞鐵．
解答： 解：A．二者反應生成亞鐵離子和碘，離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鎂的溶解性小于碳酸鎂，所以生成氫氧化鎂，離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；
C．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．把鎂粉放入FeCl3溶液中的離子反應為2Fe3++Mg═Mg2++2Fe2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，為�？疾轭}，注意把握反應實質(zhì)，易錯點為BD，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�

 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B鹽離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析不正確的是（　�。�
A、a端是直流電源的負極
B、通電使CuCl2發(fā)生電離
C、陰極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D、通電一段時間后，在陽極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應．則三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞C＞B
B、B＞C＞A
C、C＞A＞B
D、A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B、500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中的鈉離子數(shù)為0.5NA
C、盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的體積為11.2L
D、22.4L氨氣所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（　　）
A、鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+
B、鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+
C、鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+
D、鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫、同壓下，11.5gA氣體和8gO2分別剛好盛滿同一不規(guī)則剛體容器，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、46g/molB、28g
C、44g/molD、46

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN，出現(xiàn)血紅色沉淀
B、Al的化學性質(zhì)很活潑，所以Al不能直接放置空氣中
C、1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、Al（OH）3可以來中和過多的胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化還原反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D、若該反應在原電池中發(fā)生，達到平衡后測得放出的熱量在數(shù)值上與△H相同

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