【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )

A. 常溫常壓下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1molH2O中含有電子的數(shù)目為NA

C. 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【解析】A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B.1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA，故B正確；C．依據(jù)n=CV可知，題干中沒指明溶液的體積無法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有分子的數(shù)目為0.5NA，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、 M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. L是極性分子，G是非極性分子 B. M分子中含2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵

C. E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵 D. E分子中鍵角為104.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1

2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3

B．ΔH1+ΔH2ΔH3

C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子�、�27.2 g H2S　④2.408×1023個(gè)NH3分子，下列說法正確的是

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣的成分為________，操作②的名稱為_____________________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是____________________________________________________。

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要_______________。

(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復(fù)使用)，最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是________________________。

②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列表格中各物理量的變化判斷正確的是

A. 正反應(yīng)速率減小 B. 逆反應(yīng)速率增大

C. 平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. 轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1(在相同條件下)，則a可能為( )

A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40[

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