【題目】某強酸性溶液中，各離子濃度均為0.1mol/L，該溶液中還含有的離子可能是

A. Na+、K+、Cl－、CH3COO－ B. K+、Na+、Cl－、SO42－

C. K+、Na+、HCO3－、SO42－ D. Na+、NH4+、Cl－、NO3－

【答案】B

【解析】某強酸性溶液中含有大量H+。A. H+與CH3COO－濃度反應生成醋酸分子，不能大量共存，故A錯誤；B. H+、K+、Na+、Cl－、SO42－離子間不能發(fā)生反應，能夠大量共存，各離子濃度均為0.1mol/L，滿足電荷守恒，故B正確；C. H+和HCO3－能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故C錯誤；D. Na+、NH4+、Cl－、NO3－與H+不能反應，能夠大量共存，各離子濃度均為0.1mol/L，不滿足電荷守恒，故選D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應。

B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。

C. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色膠體溶解。

D. 納米材料粒子直徑一般在10-9～10-7m之間，因此納米材料屬于膠體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均為4mL。

(1)寫出反應的離子方程式：__；

(2)請完成以下實驗設(shè)計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗

編號

T/K

催化劑的用量/g

酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b.實驗①和③探究溫度對反應速率的影響

c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

___

___

___

(3)該反應的催化劑選擇___（填字母代號）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

①該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確___（填“是”或“否”）。

②某同學認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系，你認為應該如何設(shè)計實驗___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 32gO2和O3混合物中含有的原子數(shù)為2.5NA

C. 常溫下，1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固體�、�C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵

（1）能導電的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；（以上填寫物質(zhì)編號）；

（2）屬于電解質(zhì)的寫出在水溶液中的電離方程式_____________________。

（3）配平化學方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法你認為正確的是（ ）

①淀粉是人體所需能量的主要來源 ②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白質(zhì)水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白質(zhì)溶液，在垂直光線的方向可看到一條明亮的通路 ⑤植物油是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物 ⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體

A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. NA 個氧氣分子與 NA 個氮氣分子的質(zhì)量比是 8:7

B. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

C. 標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體是一類非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應用。我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300 mm、重達81 kg的大直徑硅單晶， 晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列敘述正確的是（ ）

A.形成晶體硅的速率越快越好

B.晶體硅有固定的熔沸點，研碎后就變成了非晶體

C.可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃

D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 23 g鈉在氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

B. 將1mol Cl2通入到水中，則有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA

C. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7 NA

D. 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6 NA

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