需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是：
A．Cl－→Cl2　　　B．CO32－→CO2
C．MnO4－→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
　�、�16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
　　②2A2++B2=2A3++2B-
　　③2B—+Z2=B2+2Z-
　　由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
A．原子半徑：K > Na
B．還原性：Fe > Na
C．堿性強(qiáng)弱： Al(OH)3 > NaOH
D．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na < Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
（1）C+CO2="2CO"
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強(qiáng)弱順序是……（ ）
A、CO>C>H2     B、C>CO>H2     C、C>H2>CO     D、CO>H2>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
（1）．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                         
（2）．若有l(wèi) mol NO3－參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移        mol e－
（3）．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在盛有淀粉KI溶液的試管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，會(huì)立即看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)__________________現(xiàn)象，這是因?yàn)開(kāi)_______________________，其離子方程式為_(kāi)_____________________________，對(duì)于上述兩組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，可得出：ClO-、I2、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是                            （   ）
A．x="4"
B．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol e-
C．Fe2+和S2O32-都是還原劑
D．1 mol S2O32-被氧化時(shí)，被S2O32-還原的O2為0．25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以下有水參與的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的有          。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              ②Cl2+H2O="HCl+HClO    "
③C+H2O=CO+H2                        ④3NO2+H2O=2HNO3+NO    
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用雙線(xiàn)橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑。
（1）4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3     （2）2H2O2 ="== " 2H2O + O2↑

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