【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F(xiàn)的名稱是__________。
(2)B→C所需試劑a是__________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
【答案】 1-丙醇 Br2和Fe(或FeBr3) CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E:;J:;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:
【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B為硝基苯,根據(jù)C的化學(xué)式可知,試劑a為溴,在鐵作催化劑時(shí),B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,根據(jù)信息①,D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E,根據(jù)E的化學(xué)式可知,試劑b為,則E為;G能夠與氫氧化銅反應(yīng),則G為醛,因此F為醇,H為酸,因此F為CH3CH2CH2OH,G為CH3CH2CHO,H為CH3CH2COOH。
(1)根據(jù)上述分析,A為苯;F 為CH3CH2CH2OH,名稱為1-丙醇,故答案為:;1-丙醇;
(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)需要鐵作催化劑,試劑a是Br2和Fe;試劑b為,故答案為:Br2和Fe(或FeBr3);;
(3)C為,與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)G為CH3CH2CHO,G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O,故答案為:CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O;
(5)H為CH3CH2COOH,①2HJ+H2O;②J
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氫能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.燃燒放出的熱量多B.儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全
C.是一種新能源D.燃燒的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯(cuò)誤的是
A.Na2CO3俗名為純堿,故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物
C.Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.Na2CO3屬于含氧酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)r C(g)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反應(yīng)吸熱
B. T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反應(yīng)吸熱
C. T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反應(yīng)放熱
D. T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )
A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 水煤氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料,制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0;相同時(shí)間內(nèi),在容積固定的密閉容器中,使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大
B. 85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C. d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù):Kd < Ke
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(5)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(6)相同狀況下,若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合,該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4,X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。
(7)若標(biāo)況下X2的密度為1.25 g/L,X原子最外層有_____個(gè)電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥氨(NH2OH)是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中,羥氨的氧化產(chǎn)物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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