【題目】在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示:
(1)A點水的離子積為1×10-14,B點水的離子積為___。造成水的離子積變化的原因是________。
(2)下列說法正確的是___。
a.A、B、D三點處Kw的大小關系:B>A>D b.AB線上任意點的溶液均顯中性
c.B點溶液的pH=6,顯酸性 d.圖中溫度T1>T2
(3)T2℃時,若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點位置?___為什么?___________。
(4)T2℃時,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=____。
【答案】1×10-12 水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大 b 否 在鹽酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能處于B點位置 2×10-9mol·L-1
【解析】
(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道B點水的離子積為1×10-12,水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,水的離子積就越大。
答案為:1×10-12 ;水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大;
(2) a.圖中A、D兩點均在同一曲線上,其Kw相等,故a錯誤;
b.AB線上任意點均有c(H+ )=c(OH- ),顯中性,故b正確;
c.B點c(H+ )=c(OH- ),顯中性,故c錯誤;
d.A、B的Kw,前者小于后者,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,則后者代表的溫度高,即T1小于T2,故d錯誤。
答案選b;
(3) T2℃時,若向溶液中滴加鹽酸, c(H+ )≠c(OH- ),不可能處于B點位置。
答案為:否;在鹽酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能處于B點位置;
(4) T2℃時,由Kw=c(H+)·c(OH- )可得c(H+ )水= mol·L-1=2×10-9 mol·L-1。
答案為:2×10-9mol·L-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定限度。
實驗:i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
(1)將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+
(2)步驟ⅲ中,試劑X是_____________。
(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現(xiàn)象中,能說明①中反應存在一定限度的實驗現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標準狀況),此時溶液中無Fe3+離子,則下列判斷正確的是
①混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
②反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合物里,FeO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
④混合物里,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
A.②③B.①④C.②④D.①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種、、,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(條件為加熱)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗,以下推測錯誤的是( )
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖裝置進行有關實驗。請回答:
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式: _________________________________。
(2)裝置B 的作用是__________________,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是_________(填序號)
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應的方程式:________________________。
(4)實驗中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________
A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液
C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,進行了如下實驗:取15 mL待測溶液于250 mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定。按上述操作方法再重復2次。
(1)填空:(①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則待測液的濃度________;
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________;
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察________________________;
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由________色變成________色。
(2)滴定結果如下表所示:
滴定次數(shù) | 標準溶液的體積/mL | 待測鹽酸溶液的體積/ mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 1.05 | 21.10 | 15.00 |
2 | 2.00 | 21.95 | 15.00 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L,則待測液的濃度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應的離子方程式為____________________。
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應的離子方程式為_______________。
(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為__________________、________________。
(4)D裝置可除去C裝置中未反應的__________,反應的離子方程式為____________________。
(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。
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