實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 5mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合電荷守恒來(lái)解答．
解答： 解：A．陰離子所帶電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)不等，溶液不呈電中性，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，離子濃度將小于5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+與OH-反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[來(lái)源：www．shulihua．net]9.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）25℃時(shí)，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年6月20日我國(guó)衛(wèi)生部正式實(shí)施了GB2760-2011《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》，對(duì)部分食品添加劑的使用規(guī)定進(jìn)行了調(diào)整．食品添加劑F1和F2的制備流程分別如下（部分反應(yīng)條件略）．
（一）F1的制備流程

（1）屬于氧化反應(yīng)的有
 
（填寫反應(yīng)序號(hào)）．反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）B1中有少量A1，分離的方法是：
 
．
（3）F1在適當(dāng)?shù)难趸瘎┳饔孟�，得到產(chǎn)物C9H10O4，酸性增強(qiáng)，該產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（二）F2的制備流程已知：
①烴A2常作為切割金屬的燃料．
②同一碳原子上有兩個(gè)羥基的化合物不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③醛R-CH2-CHO與醛R′-CH2-CHO在一定條件下反應(yīng)，可得到

（4）寫出C2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；B2 的同分異構(gòu)體的名稱：
 
．
（5）與D2互為同分異構(gòu)體、分子中含兩個(gè)甲基的酯共有
 
種．
（6）E2→F2的三步反應(yīng)中的前兩步反應(yīng)與C2→D2→E2的反應(yīng)過(guò)程相似．完成E2→F2第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將200gCaCO3與60gSiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不再改變 
②體系的溫度不再改變　
③各組分的濃度不再改變 
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變　
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q   
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)．
A、③④⑤⑥B、②③④⑥
C、①③④⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為C20H16N2O5
B、可用FeCl3溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)是否發(fā)生水解
C、該物質(zhì)可與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、一定條件下，1mol分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3 溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HCO3 溶液中加過(guò)量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中CO2濃度為0.5mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是：
 
．
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4 通過(guò)反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．由圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：
 
、
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、1.0 mol?L-1
C、2.0 mol?L-1
D、3.0 mol?L-1

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