7．材料是人類賴以生存的重要物質基礎．下列有關材料的說法正確是（　�。�
A．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石
B．鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝

分析 A．陶瓷生產(chǎn)中不需要石灰石；
B．Fe、C和電解質溶液能形成原電池；
C．花崗巖不會釋放污染空氣的甲醛氣體；
D．聚氯乙烯易分解放出有害物質．

解答 解：A．玻璃的原料石灰石，純堿，石英；陶瓷的主要原料是高嶺土（陶土）生產(chǎn)中不需要石灰石，水泥的主要原料是石灰石、粘土，故A錯誤；
B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳能與潮濕的空氣構成許多原電池，F(xiàn)e失去電子作負極被腐蝕，所以Fe發(fā)生電化學腐蝕，故B正確；
C．花崗巖為無機硅酸鹽類物質，性質穩(wěn)定，不會釋放污染空氣的甲醛氣體，故C錯誤；
D．聚氯乙烯易分解放出有害物質，不能用來進行食品包裝，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查玻璃水泥陶瓷的原料、電化學腐蝕、聚氯乙烯等，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置R如上表所示；下列說法
正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物的水化物不能與它的氫化物反應
B．Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
C．Z在高溫下可與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應
D．Q的單質能與W的氫化物發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5-
最低負價--1---3-2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組想要了解市場上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，采用標準NaOH溶液對某品牌食用白醋進行滴定．
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，標準NaOH溶液的濃度為c mol•L-1，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出該白醋中醋酸物質的量濃度的表達式（不必化簡）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaOH溶液與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．A為一種金屬單質，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．①中所加試劑可能是氯氣
B．③中需要加具有氧化性的試劑
C．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化．則下列說法正確的是（　　）
A．圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應
B．當n=1時，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當n=2時，A可能是Fe

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