探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用．
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進行得更快．
設(shè)計實驗：
 
．
實驗現(xiàn)象：
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,濃硫酸的性質(zhì)
專題：實驗設(shè)計題
分析：根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計兩個對比實驗，一個實驗裝置中加入濃硫酸、一個實驗裝置中不加濃硫酸，根據(jù)生成油狀液體多少確定濃硫酸的作用．
解答： 解：該實驗?zāi)康氖翘骄繚饬蛩嵩谏梢宜嵋阴シ磻?yīng)中的作用，采用對比實驗進行檢驗，在其它條件完全相同時，一個實驗裝置中加入濃硫酸，一個實驗裝置中不加濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定濃硫酸的作用；
在相同時間內(nèi)有濃硫酸的反應(yīng)收集到的油狀物較多，沒有濃硫酸的裝置中幾乎收集不到油狀物，說明濃硫酸起催化作用，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，
故答案為：比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢；相同時間內(nèi)有濃硫酸的反應(yīng)收集到的油狀物較多，無濃硫酸存在的反應(yīng)幾乎收集不到油狀物．
點評：本題考查實驗探究，明確實驗?zāi)康氖墙獗绢}關(guān)鍵，設(shè)計實驗時要采用對比實驗才能做出正確結(jié)論，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
 
（填序號）；
     A．SO42-  B．NO3-C．Cl-D．CO32-
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來．
①首先向廢水中加入足量的試劑
 
，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：
 
；
②過濾，向濾液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量．
（3）今要回收金屬銀，請你設(shè)計一個實驗方案，（用文字敘述，或?qū)懗鲇嘘P(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：
 
．
（4）如圖為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．
據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將5g ZnSO4溶解在45g水中
B、在25℃溫度條件下，配制100g溶解度為25g的NaCl飽和溶液，將25g的NaCl溶解在75g水中
C、加熱蒸發(fā)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，可得到質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸
D、向25℃的飽和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末，制備CuSO4?5H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)的量0（min）10（min）20（min）30（min）40（min）50（min）60（min）
NO10.80.580.40.40.320.32
N200.10.210.30.30.340.34
CO200.10.210.30.30.170.17
（1）10min～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件，則10min時改變的條件可能是
 
（填選項字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N2的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO2的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量Fe投入200ml一定濃度的CuSO4充分反應(yīng)后，稱固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體增加4g，求原CuSO4物質(zhì)的量濃度（沒反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤各盛放等質(zhì)量燒杯，燒杯內(nèi)裝有足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，左杯中投入一塊鎂、右杯中投入與鎂等質(zhì)量的銅鋁合金，當(dāng)反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生c（H+）=10-13 mol．L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將60%的乙醇和20%的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A、大于40%B、小于40%
C、等于40%D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，101KPa條件下，將15L氧氣通入10mL一氧化碳和氫氣的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強．請問：若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是
 
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