(2009?營口模擬)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的氧化劑是
氮氣
氮氣
,其還原產(chǎn)物是
氮化硅
氮化硅
;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K=
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
;
(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H
0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1,則N2消耗速率為v(N2)=
6mol?L-1.min?1
6mol?L-1.min?1

(4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
升高溫度或增大壓強
升高溫度或增大壓強
;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
t3~t4
t3~t4

(5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是多少?(寫出計算過程)  提示:272=729.
分析:(1)根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑和還原產(chǎn)物;
(2)根據(jù)平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積計算;
(3)反應(yīng)放熱,△H<0,根據(jù)升高溫度平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算反應(yīng)速率;
(4)t4時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大,可升高溫度或增大壓強,在反應(yīng)向逆反應(yīng)之前衡混合物中CO的含量最高;
(5)根據(jù)平衡常數(shù)計算.
解答:解:(1)反應(yīng)中N元素的化合價降低,有0價降為-3價,則氧化劑為氮氣,氧化劑對應(yīng)的生成物為還原產(chǎn)物,應(yīng)為氮化硅,
故答案為:氮氣;氮化硅;
(2)平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積,則K=
c6(CO)
c2(N2)
,故答案為:K=
c6(CO)
c2(N2)
;
(3)反應(yīng)放熱,△H<0,升高溫度平衡移動逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,
則v(N2)=
1
3
×v(CO)=
1
3
×18
mol?L-1.min?1=6 mol?L-1.min?1
故答案為:<;減;6 mol?L-1.min?1;       
(4)t4時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大,可升高溫度或增大壓強,在t4時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,則t3~t4時平衡混合物中CO的含量最高,
故答案為:升高溫度或增大壓強,t3~t4;
(5)設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x,
     3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
起始:2mol                          0
轉(zhuǎn)化:x                            3x
平衡:2-x                          3x
則平衡時N2的濃度為(2-x)mol/L,CO的濃度為3x mol/L,則有:
(3x)6
(2-x)2
=729,解之得x=1,
則N2的轉(zhuǎn)化率是
1
2
×100%
=50%,
故答案為:50%.
點評:本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算,本題難度較大,做題時注意平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用.
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