【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 蔗糖 C. 氫氧化鉀 D.

【答案】B

【解析】

A.氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.蔗糖是化合物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子,沒有自由移動的離子,所以不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故B正確;C.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離,KOH═K++OH-,有自由移動的離子能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C錯誤;D.銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

⑴反應(yīng)IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。

⑵反應(yīng)IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)

② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到COH2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:

⑷過程II,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程I投料,可導(dǎo)致過程II中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應(yīng)的H=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題:

(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖。

①相對a而言,b可能改變的條件是____________,判斷的理由是__________________;

②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1;

(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。

a極通入____氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號) ;

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序為_______________,

③此時N2的平衡分壓為__________Mpa,(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜(As2O3)中毒,涉及的反應(yīng)如下:

Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2

(1)寫出砷的基態(tài)原子價電子排布式__________

(2)砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________;砷烷中心原子雜化方式為________

(3)砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表:

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3AsH3SbH3,熔沸點依次升高的原因是______________________,NH3分子例外的原因是__________________________________.

(4)第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)

(5)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖所示。

晶胞有兩個基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,易溶于水的是

A. KNO3 B. BaCO3 C. AgCl D. CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiOSiO2)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ.“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______;濾渣A的主要成分為_______。

(2)Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4,化學(xué)方程式為__________________

Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成

(3)除鐵加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為__________________

(4)除鈣、鎂加入適量NaF,當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時,c(Ca2+)=__________(兩位有效數(shù)字,Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.5×10-10

(5)除銅加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相C”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4________(寫化學(xué)式)。

(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol/LCoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=____(產(chǎn)率=產(chǎn)物中元素總量/原料中該元素總量×100%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種有機(jī)物中:A.CH4;B.CH2=CH2;C.CH3CH2OH;D.CH3COOH;E.淀粉。

(1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____;

(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____;

(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號);

(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號),化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

(5)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是_____(填編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子的空間構(gòu)型呈正四面體的是( )

A.CH2Cl2B.CCl4C.CH2CH2D.CH≡CH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對位置如圖所示,請回答以下問題:

1X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,其在周期表中的位置為_______________。

2YZ的原子半徑大小關(guān)系是:Y____Z (填“>”或“<”)。

3XR的非金屬性強(qiáng)弱順序是:X____R (填“>”或“<”)。

4)位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

II.研究表明,在高壓與加熱的條件下,鈉、氦、氧三種元素能形成一種結(jié)構(gòu)特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

1)化合物Na2HeO中氦元素的化合價為0,其中氧元素的化合價為______。

2)鈉、氦氣、氧氣反應(yīng)生成Na2HeO的化學(xué)方程式為_____________。

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