Question

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　　）

• A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.6 mol
• B、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3
• C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
• D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，
A．根據(jù)化學式NaCl、NaClO、NaClO₃知，Na、Cl原子個數(shù)之比為1：1；
B．假設(shè)n（Na⁺）：n（Cl^-）=7：3，根據(jù)電荷守恒知，n（Na⁺）：n（Cl^-）：[n（ClO^-）+n（ClO₃^-）]=7：3：4，氯氣生成NaCl、NaClO、NaClO₃時轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、6 NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，當生成NaCl和NaClO時轉(zhuǎn)移電子最少，當生成NaCl和NaClO₃時轉(zhuǎn)移電子最多；
D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）=11：2：1，由轉(zhuǎn)移電子是否相等判斷．

解答： 解：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，
A．根據(jù)化學式NaCl、NaClO、NaClO₃知，Na、Cl原子個數(shù)之比為1：1，所以與NaOH反應(yīng)的n（Cl₂）=

1

2

n（NaOH）=0.6mol×

1

2

=0.3mol，故A錯誤；
B．假設(shè)n（Na⁺）：n（Cl^-）=7：3，根據(jù)電荷守恒知，n（Na⁺）：n（Cl^-）：[n（ClO^-）+n（ClO₃^-）]=7：3：4，生成3mol氯離子轉(zhuǎn)移電子3mol，生成次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量之和為4mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于3mol，所以轉(zhuǎn)移電子不守恒，故B錯誤；
C．氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、6 NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，當生成NaCl和NaClO時轉(zhuǎn)移電子最少，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，當生成NaCl和NaClO₃時轉(zhuǎn)移電子最多，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.5，故C正確；
D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）=11：2：1，得失電子的物質(zhì)的量之比=（11×1）：（2×1+1×5）=11：7，所以得失電子不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，根據(jù)化學式、方程式中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算即可，解題方法的靈活運用是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．