【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶與水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字),該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn),此反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。下列反應(yīng)中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
【答案】 22.3 500L 4NH3+5O24NO+6H2O BC
【解析】(1)500L氨氣的物質(zhì)的量為: =22.32mol,溶于水形成1L氨水,c= ==22.3mol/L;二氧化硫與氨氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,該氨水最多能吸收二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與氨氣的體積相等,為500L,故答案為:22.3;500L;
(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),氨被氧化成一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,反應(yīng)中氨氣是還原劑。A. 2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2↑反應(yīng)中氨氣是氧化劑,錯誤;B. 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O 反應(yīng)中氨氣是還原劑,正確;
C. 4NH3+6NO = 5N2+6H2O反應(yīng)中氨氣是還原劑,正確;D. HNO3+NH3 = NH4NO3反應(yīng)中氨氣既不是氧化劑也不是還原劑,錯誤;故選BC,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;BC。
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價而無正價的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ;
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 ;
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 .最小的是 。
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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;②SiO2;③碘;④金剛石;⑤NaCl;⑥白磷,其中含有兩種作用力的組合是( )
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥
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【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等.某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2:
(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為____________;反萃取時加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為________________________.
(2)反萃取所得水相酸化時,需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是_________.
(3)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出.與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點是____________________________.
(4)我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L.實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:
①請完成相應(yīng)的實驗步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中.
步驟2:將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩.
步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液,振蕩.
步驟4:____________________________,再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
步驟5:將實驗步驟1~4重復(fù)2次.
②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L.
③步驟3若持續(xù)時間較長,則測得的廢水中苯酚的含量_________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
(1)實驗過程中,裝置B中的現(xiàn)象是________________,原因是(用離子方程式表示)_____________。
(2)實驗過程中,裝置C中現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是_____________________。
(3)裝置D中品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,可觀察到的現(xiàn)象為__________。
(4)是否能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3,理由是_________________________。
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【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是( )
A. 都是共價化合物
B. 都是酸性氧化物,都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C. 兩者是同族元素的氧化物,熔點都很高
D. Si和C原子的雜化類型不同
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【題目】下列變化屬于還原反應(yīng)的是
A. Fe―→FeSO4
B. NaCl―→AgCl
C. CO―→CO2
D. Cu(NO3)2―→Cu
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【題目】一定條件下,利用如圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的儲氫,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 苯在電極D放電時斷開的化學(xué)鍵是極性鍵
B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C. 若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則電解一段時間后,陽極區(qū)溶液的pH增大
D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-===C6H12
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