在pH=1的無色溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
B、K+  Na+Cl-  MnO4-
C、K+  Na+  Cl-AlO2-
D、K+  NH4+  SO42-SiO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：pH=1的無色溶液，離子均無色，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能相互促進水解，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．酸溶液中H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且MnO4-為紫色，與無色不符，故B錯誤；
C．H+、AlO2-發(fā)生反應，不能共存，故C錯誤；
D．NH4+、SiO32-相互促進水解，則不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?XH2O 晶體溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（標況）．則：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量
 
．
（3）x值為
 
．
（4）若用此晶體配溶液，要使所得溶液Na+中與H2O分子數(shù)之比為1：100，需
 
mL水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、鈉投入水中  Na+H2O=Na++OH-+H2
C、氫氧化鋁和燒堿溶液反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A、2：5B、1：3
C、1：4D、2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1個乙醇分子中存在8個π鍵
B、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子
D、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�
A、取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B、用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯
C、用溴水鑒別乙烯與乙炔
D、用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該反應為放熱反應
B、催化劑能改變反應的焓變
C、逆反應的活化能大于正反應的活化能
D、催化劑能降低反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、滴定管的刻度值“0”在上部
B、為減小中和滴定誤差，滴定管必須要潤洗
C、把10mL燒堿溶液注入25mL的滴定管中，則液面讀數(shù)在10mL處
D、硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

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科目：高中化學 來源： 題型：

2H、13C、15N、18O、34S等穩(wěn)定同位素常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（　�。�
A、1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)
B、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
C、13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D、2H+的酸性比1H+的酸性更強

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同步練習冊答案