5．溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高不利于溴酸銀的溶解
B．溴酸銀的溶解是放熱過程
C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
D．60℃時(shí)，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

分析 A．溫度升高溶解度增大；
B．根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；
C．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物；
D．根據(jù)溶解度計(jì)算10g水中溴酸銀，結(jié)合選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)判斷是否飽和．

解答 解：A．溫度升高溶解度增大，所以溫度升高有于溴酸銀的溶解，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故C正確；
D．60℃時(shí)，溴酸銀的溶解度為0.6g，則10g水中溴酸銀的質(zhì)量為0.06g，則0.04g溴酸銀加入到10g水中形成不飽和溶液，則形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，
故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物的溶解平衡、溫度對(duì)溶解度的影響等，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號(hào)）
①取代　　 ②加成 　�、巯ァ　� ④酯化　　 ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以來我省已確診4例人感染H7N9病毒．預(yù)防H7N9病毒最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對(duì)禽類養(yǎng)殖、銷售、宰殺、加工場(chǎng)所進(jìn)行消毒．二氧化氯消毒液是國(guó)際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力、安全、高效的消毒劑．它能夠迅速、徹底殺滅各種細(xì)菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的標(biāo)簽如表．
（1）1000毫升該二氧化氯消毒液的質(zhì)量是1200克．
（2）欲配制30千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？（寫出計(jì)算過程）
二氧化氯消毒液1000mL
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
密度1.2g/cm3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
（1）上述物質(zhì)中，非電解質(zhì)是②（填物質(zhì)代號(hào)），能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥（填代號(hào)），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，
下列操作會(huì)造成所配溶液實(shí)際濃度偏高的是ac（填字母代號(hào)）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．該反應(yīng)中當(dāng)有6.4gCu被氧化時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O2，可觀察到①溶解，溶液變藍(lán)，通入O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用如圖表示，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能與酸反應(yīng)
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一．某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）．

（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是H2（填化學(xué)式），U形管右（填“左”或“右”）邊的溶液變紅．
（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的負(fù)極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．該工藝的相關(guān)物質(zhì)傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示（其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）．
①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極2H2-4e-+4OH?-═4H2O，正極O2+4e-+2H2O═4OH-．
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序?yàn)閎%＞a%＞c%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實(shí)驗(yàn)分析等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問題．
（1）碘酒中的分散質(zhì)粒子的大小為a（天標(biāo)號(hào)）．
a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之間  d．100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式HIO?H++IO-，該混合溶液呈弱堿性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則碘酸碘的摩爾質(zhì)量是398g/mol．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．據(jù)此反反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，證明加碘食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質(zhì)有：①自來水、②藍(lán)色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)分析時(shí)，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質(zhì)是③⑤（填序號(hào)），具體操作是取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則含有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了測(cè)量KI與K2S2O8反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，某探究性學(xué)習(xí)小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應(yīng)速率可以用溶液顯藍(lán)色時(shí)間t來度量．得到的時(shí)間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　�。�
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A．x可能為42
B．其他條件不變，在30°、pH=4下的反應(yīng)速度比40℃、pH=6時(shí)快
C．根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較慢
D．30℃，pH=3條件下，KI的反應(yīng)速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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