【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑

D. 食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑

【答案】A

【解析】A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B. 煤的氣化和液化均是化學變化，B錯誤；C. 氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D. 食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

_______

_______

______________

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_________________________________；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線___________________；未冷卻就移液__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010．請回答下列問題：

①HA是 （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）

A．c(HA) B． C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是 ，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其結(jié)構(gòu)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式_______________，________________________。(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1，金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關(guān)熱化學方程式為：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

II．無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。

（1）電解處理法：用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為__________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________。

（2）UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

①廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，則A是__________（用符號表示）。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋該pH不宜太大的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（ ）

A．放電時，電解質(zhì)溶液的PH值增大

B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g

C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動

D．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（ ）

A．由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．由圖③知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑正確的是

A．不經(jīng)常曬太陽 B．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

C．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水 D．大量補充維生素C

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同步練習冊答案