Question

14．若往20mL 0.01mol•L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． HNO₂的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
• B． b點混合溶液顯酸性：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c點混合溶液中：c（OH^-）＞c（HNO₂）
• D． d點混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、HNO₂的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大；
B、b點得到HNO₂，和NaNO₂混合溶液顯酸性，說明電離大于水解，由此分析解答，也可能結合電荷守恒分析；
C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和，點兩者恰好完全反應，而c→d溫度降低，所水解為主；
D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO₂混合溶液．

解答 解：A、HNO₂的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，而c高于b，所以電離平衡常數(shù)：c點＞b點，故A正確；
B、b點得到HNO₂，和NaNO₂混合溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和，點兩者恰好完全反應，而c→d溫度降低，所水解為主，所以c點得到NaNO₂溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（HNO₂），故C正確；
D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO₂混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題是根據(jù)圖象分析離子的濃度之間的關系，解題的關鍵是根據(jù)圖象中溫度的變化來確定，確定物質的反應實質是解題的關鍵．