9．下列有關實驗操作能達到相應目的是（　　）
A．裝置①所示氣密性良好
B．裝置②可用于實臉室制取氯氣
C．裝置③可用于制取并收集乙酸乙脂
D．裝置④可用于除去硫酸銅晶體中的結(jié)晶水

分析 A．關閉止水夾，利用液柱法檢驗氣密性；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱；
C．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應；
D．應在坩堝中加熱，測定結(jié)晶水．

解答 解：A．關閉止水夾，從長頸漏斗注入水，在漏斗下端與錐形瓶中液面出現(xiàn)液柱法，一段時間高度不變，則氣密性良好，故A正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故B錯誤；
C．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應，試管中應為飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；
D．應在坩堝中加熱，測定結(jié)晶水，圖中儀器不能為蒸發(fā)皿，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、物質(zhì)制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳的捕集、利用與封存是能源領域的一個重要研究課題
（1）在太陽能作用下，以CO2為原料制取碳（C）的流程如圖1所示．

①熱分解系統(tǒng)每分解0.5mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②該系統(tǒng)的總反應的化學方程式是CO2═C+O2．
（2）二氧化碳催化加氫可合成低碳烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有關能量變化如圖2所示：
①幾種物質(zhì)具有的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時放出或吸收的熱量即為其具有的能量）如表所示：
物質(zhì)CO2（g）C2H4（g）H2O（g）
能量/kJ•mol-1-39452-242
則a=128
②幾種化學鍵的鍵能如下：
化學鍵C=OH-HC=CO-H
鍵能/kJ•mol-1803b615463
則b=436
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖三所示．

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能（寫出其中兩種形式即可）．
②其中b極上生成丙烯（CH3CH=CH2）的電極反應式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
③乙烯和氧氣反應通過上圖四裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，b電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．14號元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L  O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為（　�。�
A．16 gB．24 gC．32 gD．64g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為．
（5）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：BMg、DSi、EP．
（2）寫出B、F形成化合物的電子式．
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應都是中學階段常見的反應，從分類的角度選出不同類型的（　�。�
A．皂化反應B．焰色反應C．水解反應D．鈍化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相對位置如下圖，其中己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丁原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列判斷錯誤的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．常溫下，庚的單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生氣體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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