Question

寫出表示下列變化的有關反應化學方程式，并計算如果要制取635g漂白粉，一共需要含雜質4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：依次發(fā)生反應：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca （OH）₂，2Cl₂+2Ca （OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，可知存在關系式：2 CaCO₃～Ca（ClO）₂+CaCl₂計算需要碳酸鈣的質量．

解答： 解：石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉轉化中依次發(fā)生化學方程式：①CaCO₃  

高溫  .

CaO+CO₂↑，②CaO+H₂O═Ca （OH）₂，③2Cl₂+2Ca （OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
假設需要石灰石的質量為mg，則：
2 CaCO₃～Ca（ClO）₂+CaCl₂
200          254
mg×（1-4%）  635g
200：254=mg×（1-4%）：635g
解得m=520.8
答：依次發(fā)生反應：CaCO₃  

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca （OH）₂，2Cl₂+2Ca （OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；需要含雜質4%的石灰石520.8g．

點評：本題考查化學方程式書寫、多步反應有關計算，難度中等，注意多步反應利用關系式計算．