13．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，4g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
C．1 L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

分析 A、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)羥基不顯電性來分析；
B、氮氣由氮原子構成；
C、乙酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、標況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，而羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子9NA個，故A錯誤；
B、氮氣由氮原子構成，故14g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即NA個，故B正確；
C、乙酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、標況下，乙醇為液態(tài)，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機溶劑．
設計下列實驗制備環(huán)己酮：
實驗原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產(chǎn)物省略）：
副產(chǎn)物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
  相對分子量 密度/g•cm-3 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
 環(huán)己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
制備粗產(chǎn)品：
準確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應溫度在55～60℃．反應約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應液呈墨綠色為止．

提純產(chǎn)品：
步驟1：向反應液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機物，將萃取液合并于有機化合物中．
步驟4：將有機混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產(chǎn)品6.5g．
請回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強氧化劑，分批加入的目的是減少副產(chǎn)物生成．制備產(chǎn)品溫度控制在55～60℃，應選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產(chǎn)品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機物，其目的是減少產(chǎn)品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產(chǎn)率可能會偏低（ 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產(chǎn)率可能會偏高，如果溫度計水銀球高于支管口，產(chǎn)率可能會偏高．
（4）在實驗過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設計一個簡單實驗證明含少量環(huán)己醇雜質(zhì)的產(chǎn)品中是否有己二酸：取產(chǎn)品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產(chǎn)生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算本實驗產(chǎn)率為B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應？用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應？為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
 熔點/℃沸點/℃密度/g•mL-1其他
黃磷44.1280.51.822P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（Ⅰ）制備：
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱為冷凝管，其中與自來水進水管連接的編號是b（填“a”或“b”）．
（2）實驗室常用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度．
（4）向儀器甲中通入干燥的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應．
（Ⅱ）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速稱取5.5g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入過量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反應后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假設測定過程中沒有發(fā)生其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為90.0%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家從某人胃中的食糜發(fā)現(xiàn)如圖所示結構的化合物：
（1）構成這種化合物的基本單位是氨基酸，其基本結構與以下哪種物質(zhì)一定不同：D
A．   B．
C．  D．
這些基本單位通過脫水縮合方式結合成肽鏈．
（2）若用圖中化合物的基本單位每種各一個，合成新的多肽鏈，最多可形成6種不同肽鏈．
（3）已知該化合物形成復雜的空間結構后，能與雙縮脲試劑發(fā)生反應，溶液顏色呈紫色．若破壞這種空間結構，其功能喪失，它不能（能/不能）與雙縮脲試劑發(fā)生反應，使用雙縮脲試劑鑒定時，不需要（需要/不需要）水浴加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．TNT是一種烈性炸藥，其結構簡式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應生成的．下列有關TNT的說法正確的是（　　）
A．TNT分子式為C7H3O6N3
B．TNT的名稱叫2，4，6-三硝基甲苯
C．每個TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個
D．若硝酸的結構可表示為HO-NO2，每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機化合物的名稱中，不正確的是（　　）
A．2-甲基丁烷B．3，3-二甲基-1-丁烯
C．4-甲基-2-戊烯D．2-甲基-3-丙醇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案