在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等
B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多
D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多
A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，醋酸是弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，醋酸的速率比鹽酸小，故A錯(cuò)誤；
B、C、等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，二者的物質(zhì)的量相同，所以二者放出的H2一樣多，故B錯(cuò)誤，C正確；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，二者的物質(zhì)的量相同，所以消耗的Zn的質(zhì)量相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A．HCl溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．CH3COOH溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（　�。�
A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)琧（H+）、c（OH-）同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
②某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由小到大的順序是______，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=______．（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)
①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K=1.著5×10-5
碳酸K1=4.30×10-著K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-著
（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=______．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會(huì)變5的是______（填序號(hào)）．
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-1著5.6×10-86.3×10-50著.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11著%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線(xiàn)如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）
A．電離平衡常數(shù)HA＞HB
B．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molCH4燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸燃燒所消耗的O2的量不同
D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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