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用CuSO4?5H2O配制0.1mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（　�。�
A、取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
B、將CuSO4?5H2O干燥去掉結晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C、將25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
D、取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：用CuSO4?5H2O配制0.1mol/L CuSO4水溶液，如配制1L溶液，則n（CuSO4）=n（CuSO4?5H2O）=1L×0.1mol/L=0.1mol，結合m=nM計算質量，如配制500mL，則溶質質量減半，注意水的體積不等于溶液的體積，以此解答．
解答： 解：A．應稱取25gCuSO4?5H2O，配成1L溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B．沒有必要干燥去掉結晶水，應直接稱量，故B錯誤；
C．n（CuSO4）=
25g
250g/mol
=0.1mol，c=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，故C正確；
D．應稱取12.5CuSO4?5H2O，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，為高頻考點，側重于學生的分析能力、計算能力和實驗能力的考查，注意配制前后溶質的質量不變，難度較低．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是 （　�。�
A、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：SO2+OH-=HSO3-
D、氯化鋁溶液中加入過量 氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質．按用途可分為結構材料，功能材料等；按化學組成和特性又可分成四類，請將下列物質的標號填在相應的空格中：
A．水泥     B．半導體材料      C．塑料     D．超硬耐高溫材料   E．陶瓷
F．普通合金        G．合成橡膠合成纖維         H．玻璃
（1）屬于傳統無機非金屬材料的有
 
；
（2）屬于新型無機非金屬材料的有
 
；
（3）屬于金屬材料的有
 
；
（4）屬于高分子材料的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、飽和石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn═Zn2++SO42++H2↑
C、碳酸鈣與稀硫酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥中和胃里過多的鹽堿地的化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在這個反應中有關敘述正確的是（　�。�
A、中和1 mol HCl需要NaHCO3 82g
B、NaHCO3的速率與HCl的反應速率之比為1：2
C、加入的NaHCO3量可以大大過量
D、84g的NaHCO3可以中和36.5g的胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑：①氯水；②硝酸銀；③濃硝酸；④濃H2SO4；⑤氫氟酸；⑥苯酚，需要保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
A、①②③B、②③⑤
C、③④⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣進行相應定量、定性分析試驗，回答下列問題：
（1）寫出MnO2與濃鹽酸制Cl2的化學反應方程式
 
；絕大多數金屬可在一定條件下與氯氣反應，寫出鐵與氯氣反應的化學方程式
 
；
（2）將制備的4.48L氯氣（標準狀況）與過量石灰乳反應制取漂白粉，理論上最多可制得Ca（ClO）2的質量為
 
g．
（3）將制備的2.24L氯氣（標準狀況）通入到800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應后，測得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量相等，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L．
（4）已知氯氣有毒，通常采用NaOH溶液除去尾氣中的氯氣，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現象分別做了如下推測：
甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．
丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2（可能產物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質．
（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是
 
，驗證乙同學的推測是否正確的方法是
 
；當出現
 
現象時，即可說明丙同學的推測正確．
（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論．測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的
 
，理由是
 
．

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