【題目】根據(jù)反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列說法不正確的是
A. a連接電源負(fù)極
B. b極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. c為陽離子交換膜
D. 通過2 mol電子時(shí)生成1 mol Cr2O72-
【答案】D
【解析】A.右池CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,應(yīng)增加H+濃度,b電極上OH-失電子發(fā)生氧化,促進(jìn)水的電離,則b為陽極,a電極為陰極,連接電源負(fù)極,故A正確;B.b極陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+,故B正確;C.與a相連的電極為陰極,陰極上氫離子失電子生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,則電解后溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液電荷不守恒,右側(cè)溶液中Na+通過離子交換膜進(jìn)入左池,則c為陽離子交換膜,故C正確;D.通過2 mol電子時(shí)右側(cè)電極生成2molH+,促進(jìn)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理生成Cr2O72-的物質(zhì)的量小于1 mol ,故D錯(cuò)誤;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí),所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化 C.氯化鈉和蔗糖融化 D.碘和干冰升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02,在一定條件下建立平衡:
2SO2(g)+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>0),測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,
則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為( )
A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用電解法還原CO2是CO2資源化的一種方法。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一套以CO2為原料制備ZnC2O4的裝置,其反應(yīng)原理示意圖如下(電解液不參與電極反應(yīng))。下列說法正確的是
A. 電源的正極應(yīng)與Pb電極連接
B. 電解時(shí)Zn2+可通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)
C. 電解時(shí),陰極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+
D. 標(biāo)況下,消耗CO2氣體4.48L時(shí),交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕6.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同___________(用“t1……t6”表示)。
(3)t3時(shí)刻改變的條件是___________,t5時(shí)刻改變的條件是___________。
(4)某溫度下,若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率____________。
(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 molN2和3 molH2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2kJ。則:a__________b (填“>”、“<”或“=”,下同),Q1___________Q2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中,觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 鈉溶解,有鐵析出并有氣體產(chǎn)生
B. 只有氣體產(chǎn)生
C. 既有氣體產(chǎn)生,又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D. 只有沉淀產(chǎn)生
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【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化。當(dāng)再滴入新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 該溶液中一定含有SCN- B. 氧化性:Fe3+>Cl2
C. Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2+被氧化為Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題:
(1) 電源的N端為_________極;
(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________;
(3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________;
(4) 電解開始時(shí),在甲燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是______________;
(5) 電解前后溶液的pH變化情況,(填增大、減小或不變)甲溶液___________;乙溶液_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為
A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1
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