對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆方向移動(dòng)
B、減少壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少，平衡向逆方向移動(dòng)
C、移去部分SO3，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，平衡向正方向移動(dòng)
D、加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此分析．
解答： 解：A、升溫，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，故A正確；
B、減壓，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；
C、移去部分SO3，正反應(yīng)速率開始不變，后逐漸減小，不可能增大，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡常數(shù)的大小，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了影響平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率的因素，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、有紫黑色固體析出
B、形成均勻的紫紅色溶液
C、液體分層，下層紫紅色
D、液體分層，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）． 能夠制備的是（　　）
氣體abcd
ASO2Na2SO3粉末硫酸濃硫酸NaOH溶液
BHCl濃鹽酸濃硫酸濃硫酸鹽酸
CNH3濃氨水消石灰濃硫酸水
DCl2濃鹽酸MnO2飽和氯化鈉溶液濃H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：11B、11：3
C、1：4D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、Cl2均是電解質(zhì)
C、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)
D、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)，由圖 1 知
 
、由圖 2 知
 
．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如3圖所示．
①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCI 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為_
 
_ mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用圖表示：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式
 
．
（2）請寫出步驟②的離子方程式
 

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的
 
除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl-）會(huì)增大
B、Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C、Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

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同步練習(xí)冊答案