Question

下列離子方程式的書寫正確的是

1. A.
   弱酸尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O
2. B.
   將0.01mol氯氣通入10 mL 1 mol/L的FeBr₂溶液中　 2Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
3. C.
   向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液　 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全　 Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

AD
分析：A．苯酚與碳酸氫鈉不反應，-COOH與碳酸氫鈉反應生成對羥基苯甲酸鈉、二氧化碳和水；
B．等物質(zhì)的量反應，亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化；
C．少量Ca（HCO₃）₂完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
D．至Ba²⁺剛好沉淀完全，二者以等物質(zhì)的量反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水．
解答：A．弱酸尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．將0.01mol氯氣通入10 mL 1 mol/L的FeBr₂溶液中的離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故B錯誤；
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液的離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全，該離子反應為Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應為解答的難點，選項B為易錯點，題目難度中等．