下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的有(    )

①NaHSO4  ②NaH2PO4  ③NaHCO3  ④NaHS  ⑤Na3PO4  ⑥CuCl2  ⑦Fe2(SO4)3

A.①②③④                                B.④⑤⑥⑦

C.①②⑥⑦                                D.③④⑥⑦

解析：NaHSO4只電離，不水解，顯酸性；NaH2PO4是電離強(qiáng)于水解，也顯酸性；CuCl2和Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；NaHCO3、NaHS均是水解強(qiáng)于電離，顯堿性；Na3PO4是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出，反應(yīng)條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na＞N＞O
Na＞N＞O
（用元素符號(hào)表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是：
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
．
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的產(chǎn)物的水溶液顯
酸性
酸性
性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；金屬甲與D溶液反應(yīng)生成F的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車(chē)尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)有22.4L的E（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2.408×1024
2.408×1024
NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型，A、B、X、Y是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請(qǐng)回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫(xiě)出檢驗(yàn)該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無(wú)色氣體，且Y無(wú)色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫(xiě)出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           ；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是           。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___                 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            ；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是            。

（2）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___                  。

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_______                      ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京市大興區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：______
（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：______，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：______ 2Fe+3CO2

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