Question

6．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
• B． △H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
• C． CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
• D． 1 mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

Answer 1

分析 A、1mol碳完全燃燒放出的熱量多于1mol一氧化碳完全燃燒放出的熱，
B、數(shù)值為負值比較大��；
C、一氧化碳和氧氣總能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳；
D、氣態(tài) C₂H₅OH變化為液體放熱；

解答 解：A、1mol碳完全燃燒放出的熱量393.5kJ，1mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量283KJ，則CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱小，故A錯誤；
B、數(shù)值為負值比較大小，△H₄＜△H₃＜△H₂＜△H₁，故B錯誤；
C、一氧化碳和氧氣總能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳，故C錯誤；
D、氣態(tài) C₂H₅OH變化為液體放熱，1 mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析，反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變大小比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．