【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克,與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2 升,

問:①產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是多少?__________

②混合物中鋅的物質(zhì)的量是多少___________?鐵的質(zhì)量是多少?___________

③參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少?_____________

【答案】0.5 mol0.4 mol5.6 g0.5mol

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為=0.5 mol,答:H2的物質(zhì)的量是0.5mol;

令鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,則:

Fe~~~~H2

amol amol

Zn~~~~H2

bmol bmol

所以a+b=0.5mol,56g/mol×a+65 g/mol×b=31.6g,解得:a=0.4mol,b=0.1mol,故混合物鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,答:混合物中鋅的物質(zhì)的量是0.4mol,鐵的質(zhì)量為5.6g;

參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量與生成的氫氣的物質(zhì)的量相等,為0.5mol,答:參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應(yīng)裝置如圖所示:

已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無色無味,微溶于醇、溶于水

(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為______________。

(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。

(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。

已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時分解

(4)實(shí)驗(yàn)時冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________

(5)甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。

(6)下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

(7)實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。

已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng);

②測定過程中發(fā)生的反應(yīng):

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

(1)3種試劑的化學(xué)式:A______,B______,C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是()

A. 若由CO2O2組成的混合物中共有NA個分子,則其中的氧原子數(shù)為2NA

B. 壓強(qiáng)為1.01×105Pa時,48g O2O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C. 常溫下,8 g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA

D. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中,每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b點(diǎn)時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. b→c過程中,隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時,需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為 250mL,則需要量取________mL 的該硫酸.

(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時,實(shí)驗(yàn)儀器有

50mL 量筒 100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時選用儀器的先后順序?yàn)?/span> _____________

(4)下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗

③定容時仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法不正確的是

A.O2O3互為同素異形體

B.同溫同壓下,等體積的O2O3具有相同的原子數(shù)

C.O2O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

D.氧氣比臭氧穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請回答下列問題:

(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為________

(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,則需取98%的濃H2SO4________mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)將下列步驟中的空格補(bǔ)充填寫完整

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液__________________________________________________

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌

④將溶液冷卻,恢復(fù)至室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________

⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻

⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.

(4)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確排序?yàn)?/span>________(填序號)

(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后.轉(zhuǎn)移入容量瓶中

C.定容時仰視液面讀數(shù)

D量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)

A、溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數(shù)目D、溶液的密度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案