【題目】工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境,需要對含硫廢水進行處理與利用。
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____。已知1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃<K1400℃,則該反應的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費,可采用以下方法:
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是_____。
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式:____。
④已知:2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為_____。
【答案】S2-+ H2OHS-+ OH- 1:2 > 石灰水 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O SO32-+ 8H+ + 6e-= H2S↑+ 3H2O 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= -1172.4kJ/mol
【解析】
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有的物質(zhì)是Na2S,
①Na2S屬于強堿弱酸鹽,S2-水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式表示為:S2-+ H2OHS-+ OH-;
②1molNa2S轉(zhuǎn)化為1molNa2SO4,失去8mol電子,而1molO2被還原,得到4mol電子,根據(jù)得失電子守恒,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2;溫度升高平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應移動,則正反應吸熱,即△H>0;
(2)①中和含酸廢水工業(yè)常用廉價的石灰水;
②H2S氣體與足量NaOH溶液反應生成Na2S和水,反應的化學方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
③SO32-在酸性條件下放電生成H2S的過程為得電子的還原反應,電極反應式為SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O;
④已知:①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632.8kJ/mol,
②SO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol,
利用蓋斯定律將①-②×2可得:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=(-632.8kJ/mol)-2×(+269.8kJ/mol)=-1172.4kJ/mol,所以熱化學方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172.4kJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 3.0molA 1.0molB |
則: (1)該反應為____________(填 “放熱反應”或“吸熱反應”)
(2)丙容器中前5分鐘的A的反應速率為__________
(3)該可逆反應達到平衡后,為在提高反應速率的同時提高B的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___________(填標號)。
a.按體積比1:1再充入A和B b.改用高效催化劑 c.升高溫度 d.增加A的濃度 e. 增加C的濃度
(4)乙容器中的化學平衡常數(shù)為_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑,也可用于制備多種含錳物質(zhì)。
回答下列問題:
⑴工業(yè)上可用惰性電極電解MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極的電極反應式為________。
⑵我國普遍采用兩礦加酸法制備MnSO4。兩礦指軟錳礦(主要成分MnO2,含少量Al2O3和SiO2)、黃鐵礦(FeS2)。生產(chǎn)MnSO4的工藝流程如下:
①軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合,若黃鐵礦過量太多,將導致的主要后果為________。
②“酸溶”時,黃鐵礦被氧化為Fe3+、SO42-的離子方程式為________,該操作需控制在90℃,溫度不能過低的原因為________。
③若使“氧化”的溶液中雜質(zhì)離子除凈,“調(diào)pH”應不小于________保留兩位有效數(shù)字。已知:Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分別為2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38,溶液中離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
④MnSO4的溶解度曲線如圖所示,則“操作I”,為________、________、用熱水洗滌、干燥。
⑶用(NH4)2S2O8溶液鑒別溶液中Mn2+的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。所發(fā)生反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。S2O82-中含有1個過氧鍵。則其中S元素的化合價為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),請根據(jù)化學反應的有關(guān)原理同答下列問題:
(1)一定條件下,充入2molSO2(g)和2molO2(g),20 s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為____。
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)____。
①v正(SO2)=2v逆(O2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中,SO3的百分含量最高的是(_________)
A、t2→t3) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖你認為t3時改變的外界條件可能是_____;t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3,再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時____(填“大”“小”或“等于”)。
(4)下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時,向A容器中充入4 molSO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2 molSO3(g),兩容器分別發(fā)生反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2aL,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為____。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為_____L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室從海帶中提取碘的流程如下:
①指出過程中有關(guān)的實驗操作①和②名稱:①___,②___。
②下列物質(zhì)中,能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍的是___。
A.碘蒸氣 B.Cl2 C.KI溶液 D.飽和氯化鈉溶液
③有同學試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作,該同學設(shè)計了如圖蒸餾實驗裝置,此裝置中的明顯錯誤之處為____、____。
④試劑①若用H2O2溶液和稀硫酸,請寫出發(fā)生反應的離子方程式___。
(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同學通過實驗探究,得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分,該同學取某一時段的這種雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請完成
①該酸雨pH隨時間的增加而減小的原因是___(用化學方程式解釋),
②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g,則沉淀物的組成為___(填寫化學式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實驗c條件下,從反應開始至達到平衡時
B. 實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①R-NO2R-NH2,②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是____________________
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:①____,②_____
(3)有機物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(4)有機物B苯環(huán)上的二氯代物有_____________種結(jié)構(gòu)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.反應的化學方程式為
B.t時刻,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡
C.若,則0~tmin內(nèi)的化學反應速率為
D.溫度、體積不變,在tmin時充入使壓強增大,正、逆反應速率都增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com