Question

氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式

3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

．
（2）硝酸在該反應(yīng)中的所體現(xiàn)的性質(zhì)是

氧化性；酸性

．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

4.48

L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)中的元素的化合價(jià)處于低價(jià)時(shí)具有還原性，再根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)配平化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)的變化來(lái)分析；
（3）該反應(yīng)生成的氣體為NO，然后利用化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由化合價(jià)變化的氮原子守恒來(lái)分析被還原的硝酸的物質(zhì)的量，再利用反應(yīng)來(lái)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積；

解答：解：（1）KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質(zhì)中，Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有FeO中鐵元素處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為FeO+HNO₃→NO↑+Fe（NO₃）₃+H₂O，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3FeO+10HNO₃═NO↑+3Fe（NO₃）₃+5H₂O；離子方程式為：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
故答案為：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
（2）因硝酸中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸鐵與硝酸中N元素的化合價(jià)相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性；
故答案為：氧化性；酸性；
（3）3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol時(shí)，生成一氧化氮?dú)怏w1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L；
故答案為：4.48L；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，電子守恒、電荷守恒、原子守恒的應(yīng)用配平化學(xué)方程式，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用．