下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B、25ml0.5mol/LHCl溶液
C、50ml1mol/LNaCl溶液
D、50mL0.5mol/LCaCl2溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算選項(xiàng)中氯離子的濃度，進(jìn)行判斷．注意離子濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)．
解答： 解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
A.0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故B正確；
C.1mol/LNaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3mol Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水．則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.6mol
B、1.2mol
C、2.2mol
D、3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在NO2與水的反應(yīng)中，NO2（　�。�
A、只是還原劑
B、只是氧化劑
C、既是還原劑，又是氧化劑
D、既不是還原劑，又不是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用符號(hào) A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空：
（1）原子種類由
 
決定；
（2）元素種類由
 
決定；
（3）核電荷數(shù)由
 
決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由
 
決定；
（5）元素的原子半徑由
 
決定；
（6）元素的化合價(jià)主要由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B、0.5 L  Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，則c（SO42-）=2.4 mol/L
C、將wg  a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉
w
2
g水，得到2a%的NaCl溶液
D、將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（　�。�
A、
22.4nb
mNA
B、
22.4mb
n
NA
C、
22.4
mb
 NA
D、
nb
22.4m
NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為
 
．
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
①氫氧化鋇的電離方程式：
 
．
②稀硫酸除去鐵銹的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案