Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A
• C、鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
• D、將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂通入1L 0.15 mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO^2-₃和HCO^-₃物質(zhì)的量均為0.05N

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．²H含中子數(shù)為1，³⁵Cl含中子數(shù)為18；
B.1個(gè)N₂O₄含有2個(gè)N，依據(jù)N原子個(gè)數(shù)守恒解答；
C．鐵做電極，陽(yáng)極為活性電極，電極本身放電；
D．CO^2-₃和HCO^-₃的都存在水解，且碳酸根水解能力大于碳酸氫根離子．

解答： 解：A．²H含中子數(shù)為1，³⁵Cl含中子數(shù)為18，則0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是1.9N_A，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)N₂O₄含有2個(gè)N，依據(jù)N原子個(gè)數(shù)守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L （1mol）NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體所含N的物質(zhì)的量應(yīng)大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A，故B正確；
C．鐵做電極電解食鹽水，陽(yáng)極上放電的物質(zhì)為鐵，該極不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；
D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂通入1L 0.15 mol?L^-1的NaOH溶液中，反應(yīng)生成Na₂CO₃和NaHCO₃各0.05mol，
CO^2-₃和HCO^-₃的都存在水解，且碳酸根水解能力大于碳酸氫根離子，所以NaHCO₃物質(zhì)的量大于0.05mol，Na₂CO₃物質(zhì)的量小于0.05mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，熟悉鹽類(lèi)的水解規(guī)律是解題關(guān)鍵．