【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

【答案】C

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱才能發(fā)生反應(yīng),故A說法錯誤;

B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),在常溫下不能進(jìn)行,故B錯誤;

C.化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,一定伴隨能量變化,則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的,故C正確;

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小和反應(yīng)物物質(zhì)的量、反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān),和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________.

2)銀氨溶液主要成分是[AgNH32]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________

[AgNH32]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有:_____________。

3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2AuCN2+Zn====2Au+ZnCN42。CN是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。

4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________

5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。

6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。

對實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾洗滌、低溫涼干,分別得到M、N固體。

回答下列問題

1)用pH計(jì)分別測定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次為a、b。預(yù)測a___________b(填”““=”

2)為了定性確認(rèn)M、N成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

X的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)

3)為了進(jìn)一步探究M(無結(jié)晶水的純凈物)的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時(shí)間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置AM完全反應(yīng)時(shí)停止加熱,繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前,___________先拆去B、C之間導(dǎo)管(填不要)。

③對裝置C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為___________

4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯誤的是

A. 銅片表面有氣泡生成

B. 裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)換

C. 如果將硫酸換成NaOH溶液,LED燈也會發(fā)光

D. 如果將鋁片換成銀片,電路中的電流方向相反

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7

B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3

C. Vd<30 mI

D. e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. a、b兩點(diǎn):c(X) < c(Cl)

D. 溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH < 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(”)中。

2某學(xué)生的操作步驟如下:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是_____________→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________

3右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L1。

4由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無氣泡

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