已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用 。
(3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例) 。
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(1)濃鹽酸 ; MnO2;
(2) ;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)A ;有淡黃色沉淀生成 ; Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓ ;
(4)HCl的穩(wěn)定性比H2S的強,HClO4的酸性比H2SO4的強等
(5)Cl2 + 2OH— =Cl— + ClO—+ H2O
解析試題分析:(1)裝置A用于Cl2的制取,把MnO2放在燒瓶中,把濃HCl放在分液漏斗中。(2)加熱A裝置,發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于HCl有揮發(fā)性,所以在洗氣瓶中放入飽和NaCl溶液來除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。導(dǎo)氣管的接法是長進短出。把經(jīng)過除雜的氯氣通入到飽和的Na2S溶液中,由于氧化性Cl2>S,所以會發(fā)生反應(yīng):Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓。由于S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),因此會看到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(4)證明元素的非金屬性的強弱,除了活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來外,還可以通過比較元素的氫化物的穩(wěn)定性及相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。即HCl的穩(wěn)定性比H2S的強,HClO4的酸性比H2SO4的強等。(5)由于Cl2是有毒的氣體,所以在排放到空氣之前要用NaOH溶液對其進行尾氣處理。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH— =Cl— + ClO—+ H2O。
考點:考查Cl2的實驗室制法、實驗裝置及試劑的選擇、元素非金屬性的比較、離子方程式的書寫的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是_______。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為______。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開始沉淀的pH[來源 | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6× | — | 6.8× | 2.8× |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(16分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗,用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進行相關(guān)實驗探究。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
是_______,裝置B的作用是_______。
設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的
_______________性,D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為
NaHSO3的標(biāo)志是____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余,某
同學(xué)認為H2SO4也有剩余,他設(shè)計了下列實
驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定
量稀釋后進行下列實驗,能達到目的是________(填序號);
a. 用酸堿中和滴定法測定 b. 與足量Zn反應(yīng),測量生成H2的體積
c. 用PH計測溶液PH值 d. 與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應(yīng)有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請你完成下表:
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | 滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩 | | III |
② | 滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩 | | II |
③ | 滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A—E裝置的氣密性,其操作是首先 ,然后微熱A,???察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放試劑是 。
(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生 (答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式 。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設(shè)計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
編號 | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4 溶液/mL | KMnO4 溶液/mL | 溶液褪 色時間/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0(另加少量可溶 于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去):
I.實驗裝置如下圖所示(5分)
(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
(2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_______
II.實驗裝置如圖所示:(5分)
(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________________。(2分)
(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學(xué)提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是 。(3分)
III.為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作。(2分)_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度:NO2 21℃、NO -152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→C→_______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________。
(2)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
(3)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。
(4)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染,可采用如下方法處理氮氧化物:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為:___________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是 (可以多選)
A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗,說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:
(1)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ;(填序號)
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水
(3)測定ClO2(如右圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完
全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是 ;
② 請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
③ 測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。(用含c、V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的樣品,甲同學(xué)利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積,乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,已知所用稀硫酸均足量。
(l)盛放稀硫酸的儀器名稱為 。
(2)試劑X為____ ;試劑Y為____ 。
(3)甲同學(xué)在進行實驗時,為減小誤差,應(yīng)注意的事項有(填選項字母) 。
A.讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B.調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C.讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
D.讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
(4)按乙同學(xué)的實驗方案進行實驗,使測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有(寫一種)
,使測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有(寫一種)________ 。
(5)為完成相同的測定任務(wù),下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?u> (填選項字母)。
A.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干得ng固體
B.取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng),將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C.取mg混合物充分加熱,固體質(zhì)量減少ng
D.將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗
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