精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（１５分）(1)在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13，則在該溫度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

（3）相同條件下，測得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是                      。

（１）１１　　　�。保�

（２）③　　　�、�

（３）②①③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：天津模擬 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為______．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數的值為______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

精英家教網

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式______．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式______；
t1后石墨電極上的電極反應式______；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年天津市十二所重點學校聯(lián)考高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器AB
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度c1c2
反應能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為______．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數的值為______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式______．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式______；
t1后石墨電極上的電極反應式______；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>O，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M) =1mol·L-1，c( N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉化 率為60%，此時N的轉化率為____。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c．(M)=4mol·L-1，c(N) =amol·L-1；達到平衡后，
c(P)=2mol·L-1，a=____。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) =c(N) =bmol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：寧夏自治區(qū)高考真題 題型：填空題

已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M) =1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉化 率為60%，此時N的轉化率為____。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L-1，c(N) =amol·L-1；達到平衡后，
c(P)=2mol·L-1，a=____。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) =c(N) =bmol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案