【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.依據所給信息,下列說法正確的是( )
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應,消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a
【答案】C
【解析】解:A.PH值相同,電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大,所以次氯酸消耗堿的體積大于醋酸,故A錯誤;
B.酸性強弱H2CO3>HClO>HCO3﹣ , 根據強酸制取弱酸知,二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ , 故B錯誤;
C.酸溶液中氫離子濃度越小,酸抑制水電離程度越小,a、b、c三點溶液中C(H+)大小順序是b>a>c,所以水電離程度c>a>b,故C正確;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時,較強酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強酸,酸性CH3COOH>HClO,所以I表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,酸中離子濃度越大則酸溶液的導電性越強,所以溶液導電性:b>a>c,故D錯誤;
故選C.
A.PH值相同,電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大;
B.酸性強弱H2CO3>HClO>HCO3﹣ , 根據強酸制取弱酸知,二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸;
C.酸溶液中氫離子濃度越小,酸抑制水電離程度越小;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時,較強酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強酸,酸中離子濃度越大則酸溶液的導電性越強.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 , 發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據見表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α(PCl5)的表達式為?平衡時PCl5的轉化率為多少?
(2)反應在前50s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為: .
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 .
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 .
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水CaCl2 | 濃硫酸 | 無水CaCl2 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱.當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>色,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是 . 經認真考慮,有同學提出該實驗方案仍有不足,請說明其中不足的原因是 .
(5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣,試寫出相應的化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第n電子層當它作為最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與n-1層相同,當它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個,則此電子層是( )
A.KB.LC.MD.N
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質有如圖所示相互轉化關系.
(1)若Z、W是兩種酸,X黃綠色氣體,則:X、Y反應的化學方程式是;Z、W的混合溶液久置后的成分是(填化學式).
(2)若X、W是兩種金屬,W的合金用于制造人造骨骼,與人體有很好的融合性,該反應常用于冶煉貴重金屬.則:X在空氣中變暗的化學方程式為 .
(3)若X、Y是單質,Z、W均為化合物,W的摩爾質量比Z高71,則:Z的化學式為 . 有白煙生成的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,11.2g氫氣所含的原子數(shù)約為5.6 NA
C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA
D.36.5g HCl中含有的氯原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1mol氯化氫中含個氫原子,4.4g二氧化碳與g硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是 .
根據下列物質回答問題:①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石,屬于電解質的是:(填編號,下同),屬于非電解質的是_.
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