Question

【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】

2015年我國自主研制的C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個掌握研發(fā)制造大型客機能力的國家，同時意味著中國高端裝備制造業(yè)發(fā)展到一個全新的高度。

（1）飛機的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價電子排布圖為__________，第一電離能：鎂 _________鋁（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為________。

（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數(shù)為___________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

Answer 1

【答案】 大于 1∶1 sp3 V形或折線形均可 > 離子所帶電荷相同，Mg2+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點高 （1， ， ）或（1,0.5,0.5） 或或

【解析】(1).鈦為22號元素，價電子排布為3d24s2，價電子排布圖為，鎂元素的3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，鎂的第一電離能大于鋁的，故答案為： ；大于； (2) Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，每個CO中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以該分子中σ鍵有4+4=8，π鍵有4個，所以二者比例為1:1，故答案為： 1∶1； (3). SCl2分子中硫原子雜化軌道數(shù)為（6+2）/2=4，采取sp3雜化方式，兩隊孤對電子對，所以該分子構型為V形或折線形，故答案為：sp3 ；V形或折線形均可； (4). 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm，根據(jù)離子電荷相同時，離子半徑越小，晶格能越大分析，MgO熔點大于NiO的熔點，故答案為： >；離子所帶電荷相同，Mg2+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點高； (5) NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），而C離子的x系坐標和Bx坐標相同，yz系坐標都在中點上，所以C離子坐標參數(shù)為（1， ， ）或（1,0.5,0.5），故答案為（1， ， ）或（1,0.5,0.5） (6)根據(jù)圖片可知，每個氧化鎳所占的面積為，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=，每個氧化鎳的質(zhì)量=，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=×=，故答案為： 或或。