精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 下列說法正確的是 (　　)

A．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料

B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變

C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小

D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質性質和用途的說法，正確的是(　　)

A．光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜

B．明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用

C．氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化

D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它與水反應時生成白色煙霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

(1)下列關于氯水的敘述正確的是________(填寫序號)。

A．氯水中存在兩種電離平衡

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為____。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K＝3.0×10－8

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因__________________。

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)＋I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢置于50.0 mL的密閉容器中，加熱使其反應。

如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化的關系圖像，其中曲線I(0～t2時間段)的反應溫度為T1，曲線Ⅱ(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則：

①該反應的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)＝________。

③下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

(5)25 ℃時，向5 mL含有KCl和KI濃度均為0.1 mol·L－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________[不考慮H＋和OH－。25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（　�。�

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色                        

B．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著 

C．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色

D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現(xiàn)設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a________，b______，c_____，d______。

A．品紅溶液  B．NaOH溶液C．濃硫酸  D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

N

S

N

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數(shù)據判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　                         。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　    　c.CaCl2　   　d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化

①已知汽缸中生成NO的反應為:

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　  。

汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:

2CO(g)2C(s)+O2(g)

已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據:                              

                                                                                                                              。

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，B、D同主族。下列敘述不正確的是

A．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸

B．B元素在地殼中的含量一定最高

C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是                     

A．與H2化合時X單質比Y單質容易

B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

同步練習冊答案