A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1,丙中2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1,戊中為2∶1。
(1)寫出化學式,甲______________,乙_____________,丙_____________,丁_____________,戊_____________。
(2)丁和戊可以分別與丙發(fā)生化學反應,請寫出發(fā)生反應的離子方程式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)A、C兩元素的單質(zhì)可以與A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液構成燃料電池,請寫出電極反應式。
負極:_________________________________________________________________________;
正極:________________________________________________________________________。
(1)CH4  H2O2  H2O  Na2O2  Na2O
(2)2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2
Na2O+H2O====2Na++2OH-
(3)2H2+4OH--4e-====4H2O
O2+2H2O+4e-====4OH-
常溫下,化合物呈現(xiàn)液態(tài)的主要是水和過氧化氫,故A為H元素,C為O元素。A與B可以形成原子數(shù)之比為4∶1的氫化物,B為-4價,B為碳元素.結合D與氧元素形成的化合物中的原子個數(shù)比可以判斷:D為Na元素.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族,當B在A的上周期時,B的原子序數(shù)為_____;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為_____;如果A和B同在ⅦA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為_____;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為_____。若A的氯化物化學式為ACly,分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26,則y的值為_____。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在強堿性的無色透明溶液中,不可能大量共存的是(  )
A.Ca2+、Na+、NO、Cl-
B.K+、Ba2+、Cl-、NO
C.HCO、Ca2+、Na+、NO
D.Cu2+、Cl-、K+、NO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組元素是按最高正價由高到低,最低負價絕對值由低到高順序排列的是( 。?
A.Na、Mg、Al?B.F、O、N?
C.N、O、F?D.S、P、Si?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

天然存在的金屬鈁(Fr)極少,它的21種已知同位素都具有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)周期律知識和堿金屬的性質(zhì)預言其性質(zhì),其中不正確的是(   )
A.在已知元素中具有最大的原子半徑
B.在空氣中充分燃燒時生成氧化物Fr2O
C.最高價氧化物對應的水化物是極強的堿
D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示,設X的原子序數(shù)為a,則下列說法中不正確的是(   )
A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17
C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子。求:
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的單質(zhì)放入水中,有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣,則該氯氣的相對分子質(zhì)量為(    )
A.70.7B.71.0C.72.0D.73.3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色,Y、Z和N均由三種元素組成。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)固體化合物X為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學鍵有________(填序號)。
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
(2)寫出X與二氧化碳反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容:
序號
主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象

在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,該氣體可使品紅溶液褪色

在含Z的溶液中,滴加鹽酸,開始有白色沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀

將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒,最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式
________________________________________________________________________。
(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L-1的鹽酸反應的離子反應式
__________________________。實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互轉化:W△CO2+H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g,加熱到完全反應后,氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71 g,剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g,則混合物中W的質(zhì)量為________,N·xH2O的化學式為__________。

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