Question

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�

• A、用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液
• B、圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl^-移向甲燒杯
• C、圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
• D、裝置④中Ag電極發(fā)生反應(yīng)：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極、硫酸銅為電解質(zhì)；
B．含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)；
C．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，作電解池陽極的金屬加速被腐蝕；
D．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕屬于原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極、硫酸銅為電解質(zhì)，根據(jù)電流流向知，a是陽極、b是陰極，則a是粗銅、b是純銅，故A正確；
B．含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負(fù)極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl^-移向甲燒杯，故B正確；
C．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，要保護(hù)鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負(fù)極，故C正確；
D．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕屬于原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池，明確電解精煉、金屬腐蝕與防護(hù)、離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)即可解答，熟練掌握原電池和電解池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．